Auswahl des Studienfachs

Im Kapitel "Chemische Bindung I - Ionische Bindung und Metallische Bindung" der Vorlesung "Chemie für Studierende der Human- und Zahnmedizin" werden Ionenkristalle gezeigt. Hier ist exemplarisch der Natriumchloridkristall gezeigt.

Lernziel

Ziel dieses Moduls ist es, ein dreidimensionales Verständnis der Anordnung der Gitterbausteine zu gewinnen. Sie können eine Elementarzelle (Wiederholungseinheit, 1x1x1 (vorselektiert)) darstellen, oder auch einen Würfel von 2x2x2 oder 3x3x3 Elementarzellen. Mit Hilfe der Buttons "0", "1/2" und "1" können Sie Schnittebenen durch den Würfel anzeigen lassen.
Durch die Auswahl von "Ionenradius" erhalten Sie einen Eindruck von der tatsächlichen Größe der Ionen.
Wenn Sie "Oktaederlücke" oder "Elementarzelle" auswählen und anschließend ein Atom anklicken, so wird zusätzlich die okatedrische Koordination des Atoms bzw. die Wände einer Elementarzelle eingeblendet.

Einleitung

Eine kubisch flächenzentrierte Gitterstruktur wird am Beispiel des Natriumchlorids (NaCl) gezeigt. Hierbei bilden die Natriumionen einen kubisch flächenzentrierte Elementarzelle (violett), und die Chloridionen besetzen die Oktaederlücken (grün).

Standbild

Stabdurchmesser:

Kugelgröße:

Zoom: Stereo:

Schnitte:

Bei aktiviertem Modus Atom wählen
um Oktaeder zu Zeichnen.
Erneutes klicken deaktiviert den Modus.

Bei aktiviertem Modus Atom wählen
um Elementarzelle zu Zeichnen.
Erneutes klicken deaktiviert den Modus.

Die 3D-Animationen auf dieser Seite wurden mit Hilfe von JSmol erstellt: an open-source Java viewer for chemical structures in 3D. http://www.jmol.org/

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